Existe Líquido que não molha?

Existe, sim! Mas isso depende da composição química não só do líquido como também da superfície onde ele é depositado. O mercúrio que corre dentro dos termômetros, por exemplo não molha o vidro, nem qualquer tipo de papel mas, se for jogado sobre uma superfície de ouro, a bolinha de mercúrio desfaz, espalhando-se. O que determina se um líquido molha ou não é uma disputa entre as forças de coesão - que mantêm moléculas e átomos de um mesmo material unidas - e as forças de adesão - determinadas pela atração que as partículas de outros materiais. Ou seja, um líquido molha quando as partículas da superfície geram uma atração maior do que a atração das particuladas entre si. E, claro, se a superfície tiver poros, o líquido parece molhar mais, porque suas partículas se depositam nesses orifícios.
Secos e Molhados
Ligação entre os átomos de mercúrio é seis vezes mais forte do que a das moléculas de aguá

PÓLO AQUÁTICO             

As moléculas de água são polares
-têm pólos negativo e positivo                                                        

-e se aglomeram porque o
hidrogênio, que tem carga elétrica positiva, é atraído pelo pólo negativo do oxigênio.
Ou seja, o H de uma molécula se liga ao O de outra.

Atração Fatal
Quando encontram o vidro, as moléculas de H2O em contato com as superfície se desfazem, estabelecendo ligações O-H com as moléculas do vidro (SiOH). Por isso, as moléculas de aguá se espalham e "molham" a superfície.
Metal da Gota
O mercúrio e formado por átomos com 80 elétrons e se apresenta na forma liquida - uma exceção entre os metais - porque os elétrons das camadas mais distantes do núcleo não estabelecem uma interação forte o suficiente com os vizinhos para torná-lo sólido.
Não Rola Química
Em contato com uma superfície de vidro, os átomos de mercúrio não sentem atração físico-química pelas moléculas de SiOH, preferindo se ligar entre si. Ou seja, a força de coesão é maior do que a de atração. Mas, se a superfície fosse metálica, isso seria diferente....